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<!DOCTYPE html>

<title>Anode</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Anode</span></h1>

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</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Eine <b>Anode</b> (von <a href="Griechische_Sprache" title="Griechische Sprache">griechisch</a> <span lang="grc-Grek" class="Grek">ἄνοδος</span> <i>ánodos</i> „Aufstieg“, wörtlich „Weg nach oben“)<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ist eine <a href="Elektrode" title="Elektrode">Elektrode</a>, die beispielsweise aus einem <a href="Vakuum" title="Vakuum">Vakuum</a> freie <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> aufnimmt oder aus einem <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyten</a> unter Elektronenaufnahme <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> entlädt oder <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> erzeugt, also <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidationsreaktionen</a> stattfinden lässt. Eine Anode entspricht somit einem <a href="Elektronenakzeptor" title="Elektronenakzeptor">Elektronenakzeptor</a> bzw. verhält sich formal wie ein <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>.

</p><p>Die Gegenelektrode der Anode ist die <a href="Kathode" title="Kathode">Kathode</a>, an der <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduzierende Prozesse</a> ablaufen.

</p><p>Anionen wandern zur Anode und Kationen zur Kathode.

</p><p>Die <a href="Polarit%C3%A4t_(Physik)" title="Polarität (Physik)">Polarität</a> einer Anode kann positiv oder negativ sein, wenn <a href="Elektrochemie" title="Elektrochemie">elektrochemische</a> Vorgänge ablaufen, siehe <a href="#Chemie">unten</a>.

</p><p>In früheren Jahren wurde die Anode einer <a href="R%C3%B6ntgenr%C3%B6hre" title="Röntgenröhre">Röntgenröhre</a> auch als <b>Antikathode</b> bezeichnet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Chemie">Chemie</h2></div>

<p>In der <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a>, insbesondere der <a href="Elektrochemie" title="Elektrochemie">Elektrochemie</a>, ist eine Anode unabhängig von deren Polarität jene Elektrode, an der eine <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidationsreaktion</a> stattfindet: Elektronen werden aus der <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktion</a> aufgenommen und über den elektrischen Anschluss abgegeben. Eine elektrochemische Reaktion findet immer an der <a href="Phasengrenze" class="mw-redirect" title="Phasengrenze">Phasengrenze</a> zwischen einer Elektrode und einer <a href="Elektrolytl%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Elektrolytlösung">Elektrolytlösung</a>, einem <a href="Ionenleitung" class="mw-redirect" title="Ionenleitung">ionenleitenden</a> <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a> oder einer <a href="Schmelze" class="mw-redirect" title="Schmelze">Schmelze</a> statt. Daher ist z. B.

</p>

<ul><li>bei der <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> die Anode die <i>positive</i> Elektrode,</li></ul>

<p>da in der Elektrolyse <a href="Elektrische_Energie" title="Elektrische Energie">elektrische Energie</a> aufgenommen wird. Bei der <a href="Galvanotechnik" title="Galvanotechnik">Galvanik</a> wird an der Anode das <a href="Metall" class="mw-redirect" title="Metall">Metall</a> aufgebracht, beispielsweise <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupfer</a> oder <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a>, da auch dabei elektrische Energie aufgenommen wird.

</p>

<ul><li>Bei <a href="Galvanisches_Element" class="mw-redirect" title="Galvanisches Element">elektrochemischen Elementen</a> wie z. B. einer <a href="Alkali-Mangan-Zelle" title="Alkali-Mangan-Zelle">Alkali-Mangan-Zelle</a>, die ein <a href="Prim%C3%A4relement" class="mw-disambig" title="Primärelement">Primärelement</a> darstellt und elektrische Energie abgibt, finden die Oxidationsvorgänge an der negativen Elektrode statt, d. h. in diesem Fall ist die Anode die <i>negative</i> Elektrode.</li></ul>

<p>Bei wiederaufladbaren <a href="Sekund%C3%A4relement" class="mw-redirect" title="Sekundärelement">Sekundärelementen</a>, auch als <a href="Akkumulator" title="Akkumulator">Akkumulator</a> bezeichnet, kann dieselbe Elektrode je nach Stromrichtung als Anode oder Kathode arbeiten:

</p>

<ul><li>bei der Entladung ist die Anode die negative Elektrode (prinzipiell ähnlich zum Primärelement bzw. einer Batterie)</li>

<li>bei der Ladung ist die Anode die positive Elektrode (prinzipiell ähnlich zur Elektrolyse).</li></ul>

<p>Daher sollte zur eindeutigen Bezeichnung der Anschlüsse eines Akkumulators die Polarität (positiv oder negativ) der Elektroden verwendet werden, da diese unabhängig vom Zustand der Ladung oder Entladung ist.

</p><p><a href="Opferanode" title="Opferanode">Opferanoden</a> aus einem relativ <a href="Unedle_Metalle" title="Unedle Metalle">unedlen Metall</a> dienen in verschiedenen Anwendungen als aktiver <a href="Korrosionsschutz" title="Korrosionsschutz">Korrosionsschutz</a>, wobei sie selbst aufgelöst werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Elektrotechnik">Elektrotechnik</h2></div>

<p>In der <a href="Elektrotechnik" title="Elektrotechnik">Elektrotechnik</a> ist die Anode eine Elektrode einer <a href="Elektronenstrahlr%C3%B6hre" class="mw-redirect" title="Elektronenstrahlröhre">Elektronenstrahlröhre</a>, <a href="Leuchtstofflampe" title="Leuchtstofflampe">Leuchtstofflampe</a>, <a href="Diode" title="Diode">Diode</a>, <a href="Brennstoffzelle" title="Brennstoffzelle">Brennstoffzelle</a>, <a href="Bleiakkumulator" title="Bleiakkumulator">Bleiakkumulator</a> und so weiter.

Dabei ist die Anode die Elektrode, an der Elektronen vom umgebenden Medium (Elektrolyt, Vakuum, <a href="Silizium" class="mw-redirect" title="Silizium">Silizium</a>) auf die Elektrode übergehen und dann durch den außen liegenden elektrischen Stromkreis zur Kathode fließen.<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Da sich die Bezugsrichtung für den Stromfluss auf positive Ladungsträger bezieht und damit der Bewegungsrichtung von Elektronen entgegengerichtet ist, fließt also der Strom im äußeren Stromkreis von der Kathode zur Anode. Innerhalb des betrachteten Bauteils fließt der Strom von der Anode zur Kathode; der Stromkreis ist geschlossen.

</p><p>Diese Aussage hat nichts damit zu tun, ob das Potential der Anode höher oder niedriger als das Potential der Kathode ist (mit anderen Worten: ob die Spannung von Anode zu Kathode positiv oder negativ ist). Dafür gibt es die Begriffe Pluspol und Minuspol; dabei ist das Potential des Pluspols immer größer als das Potential des Minuspols. Daher ist die Spannung vom Pluspol zum Minuspol immer größer als null. Damit geben Pluspol und Minuspol die Spannungsrichtung an, während Anode und Kathode mit der Stromrichtung einhergehen.

</p><p>Bei Bauteilen, bei denen die Anode positive Spannung gegenüber der Kathode aufweist, wird elektrische Energie in eine andere Energieform (Wärme, chemische Energie, …) gewandelt, z. B. bei einer <a href="R%C3%B6hrendiode" title="Röhrendiode">Röhrendiode</a>, einer Kathodenstrahlröhre oder einem Akkumulator, der geladen wird.

Bei Bauteilen, bei denen die Anode negative Spannung gegenüber der Kathode aufweist, wird elektrische Energie auf Kosten einer anderen Energieform (z. B. chemischer Energie) an den äußeren elektrischen Stromkreis abgegeben, z. B. bei einer Brennstoffzelle oder einem Akkumulator, der entladen wird.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Zur Namensgebung durch <a href="Michael_Faraday" title="Michael Faraday">Michael Faraday</a> siehe <a href="Faradaysche_Gesetze#Grundbegriffe_der_Elektrolyse" title="Faradaysche Gesetze">faradaysche Gesetze</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Anode" class="extiw external" title="wikt:Anode">Wiktionary: Anode</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.electropedia.org/">Das International Electrotechnic vocabulary (IEV) der Internationalen Elektrotechnischen Kommission (IEC) im Internet</a></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/07_02.htm">Zur Polarität der Anode</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Wilhelm_Gemoll" title="Wilhelm Gemoll">Wilhelm Gemoll</a>: <i>Griechisch-Deutsches Schul- und Handwörterbuch.</i> 9. Auflage. Freytag, München u. a. 1965.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Elektrischer_Pol" title="Elektrischer Pol">Elektrischer Pol</a> der positiver Pol (Pluspol, kurz Plus, Zeichen + oder Anode) wird zumeist der Farbkodierung „Rot“ zugeordnet</span>

</li>

</ol>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4142547-9">4142547-9</a></span> </div>

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